0% found this document useful 0 votes941 views9 pagesDescriptionLaporan Praktikum Aluminium dan Senyawa-senyawa nyaOriginal TitleLaporan Praktikum Aluminium dan Senyawa-senyawa nyaCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes941 views9 pagesLaporan Praktikum Aluminium Dan Senyawa-Senyawa NyaOriginal TitleLaporan Praktikum Aluminium dan Senyawa-senyawa nyaJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1 ALUMINUIM DAN SENYAWANYA Penyusun wulandari Dosen Asisten Dosen EGI AFRIANDA SILVI VERONIKA LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI PADANG 2014 DAFTAR ISI Contents LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1. 1 DAFTAR ISI. 2 ALUMINIUM DAN SENYAWANYA.. 3 TUJUAN PRAKTIKUM… 3 TEORI DASAR.. 3 ALAT DAN BAHAN.. 7 CARA KERJA.. 8 Eksperimen Reaksi Dengan Asam Klorida. 8 Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH.. 8 Eksperimen Reaksi Dengan Oksigen. 8 Membandingkan Alcl2 Dan Magnesium Klorida. 9 Eksperiment Membandingkan Sifat Asam-Basa Alcl3 Dan Mgo. 9 Eksperimen Membandingkan Sifat Asam Basa Ion Al3+ Dan Mg2+ Terhidrasi 10 TABEL PENGAMATAN.. 11 Table 1 reaksi dengan asam klorida. 11 Table 2 reaksi dengan larutan natrium hidroksida. 11 Table 3 reaksi dengan oksigen. 11 Table 4 membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida. 12 Table 5 membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida. 12 Table 6 membandingkan sifat asam-basa ion Al dan Mg yang terhidrasi 13 PEMBAHASAN.. 13 KESIMPULAN.. 18 DAFTAR PUSTAKA.. 19 ALUMINIUM DAN SENYAWANYA A. TUJUAN PRAKTIKUM Mempelajari kimia aluminium dan senyawanya dan membandingkannya dengan kimia magnesium dan senyawanya. B. TEORI DASAR Imu kimia aluminium sangat ditentukan oleh muatan yang besar dan jari-jari yang kecil dari ion Al+3, yaitu kerapatan muatan besar. Kerapatan Muatan Kation Satuan muatan Jari-jari ionnm Muatan/ jari-jari Na+ +1 0,098 10 Mg2+ +2 0,065 31 Al+3 +3 0,048 63 Zn2+ +2 0,074 27 Cu2+ +2 0,069 29 Jika garam aluminium dilarutkan dalam air ion Al3+ segera membentuk [AlH2O9]3+ yang biasanya ditulis dengan Al3+aq. Di dalam larutan air, air yang bebas berfungsi sebagai basa dan dapat diperoleh kesetimbangan berikut. [AlH2O]9]3+ + H2O [AlH2O9]3+ + H2O Dalam basa yang kuat seperti NaOH terjadi reaksi. [AlH2O9]3+ + 3OH [AlH2O3OH3]s + H2Ol Dalam larutan NaOH yang berlebih, [AlH2O4OH4]s + OH aq [AlH2O3OH3]s H2OlTim Kimia Anorganik, 2014. Aluminium adalah salah satu golongan III A yang merupakan unsure logam yang berwarna putih perak mengkilat. Aluminium merupakan 10 gram elektropositif dan diudara aluminium merupakan logam yang tahan karat. Aluminium diproduksi dalam jumlah yang besar dalam dunia industry hal ini karena aluminium banyak dimanfaatkan orang. Proses pembuatan aluminium dalam industry dikenal dengan proses hal yang terdiri dari dua tahapan proses, yaitu tahap pemurnian berhasil atau krolit yang memanfaatkan sifat atmosfer dari aluminium oksida dan tahap elektrolisis untuk memeproleh aluminium murni yang kemudian melalui proses lebih lanjut. Aluminium dibuat dalam bentuk tertentu beberapa kegunaan aluminium yaitu digunakan dalam konstruksi pesawat dan mobil.Petrucci, 1987. Reaksi kimia logam aluminium Aluminium adalah logam putih yang liat dan dapat ditempa bubuknya berwarna abu-abu, ia melebur pada 1090C. bila tekanan udara, objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksidasi-oksidasi ini melindungi objek dari oksidasi lebih lanjut. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini, pelarutan lebih lambat dalam asam sulfat encer atau garam nitrat encer. 3 Al + 6 H+ 2 Al 3+ 3 H2 Proses pelarutan dapat dipercepat dengan menambahkan sedikit melarutkan II klorida pada campuran asam pada klorida, pekat juga melarutkan aluminium. 2 Al + 6 HCl 2 Al3+ + 3H2 + 6Cl– Asam sulfat pekat melarutkan aluminium dengan membedakan belerang dioksida 2 Al + 6H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 3SO2 + 6H2O Asam nitrat pekat membuat logam menjadi positif dengan hidroksi alkali terbentuk larutan tetrahidroksi aluminat. 2 Al + 2OH + 6 H2O [ Al OH4]– + 3H2 + 3H2 Aluminium adalah logam invalen dalam senyawa-senyawanya ion aluminium Al3+ membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak berwarna. Halida nitrat dan sulfatnya larut dalam air, larutan air, larutan ini memperlihatkan reaksi asam karena hidrolisis. Aluminium sulfat dapat dibuat hanya dalam keadaan padat saja, dalam air terhidrolisis dan membentuk AlOH2SUGIYARTO, 2001. Dua faktor yang harus dipertimbangkan untuk menilai, kelarutan senyawa dalam air, kecil ukuran dan tingginya muatan ion Al3+ ini sukar larut dalam air. Contoh Al2Cl3 bahkan AlF3 ynag merupakan gabungan dari Al3+ dan F– yang bervalensi 1. Menunjukan kelarutan dalam air yang rendah AlCl3, AlBr2 dan AlI2 mempunyai sifat kovalen dan mudah larut dalam air. Sejumlah garam aluminium dan seperti halnya logam golongan VIII A mengkristal dan larutannya sebagai hidrat, satu cirri utama , larutan garam aluminium dalam air bersifat asam. Karena daya tarik akan elektron dari ion kecil dengan muatan yang tinggi dari Al3+. Ikatan OH dalam molekul logam H2O putus. Proton dilepaskan keluar dari lengkung koordinasi ligan H2O. Sedangkan ion kompleksnya berubah menjadi [AlH2O5 OH]2+, logam aluminium yang dilapisi dengan oksida dapat mencegah pengkaratan pada selang pH 4,5-8,3Cotton, 1989. Logam merupakan logam berwarna putih kerapatan dengan kerapatan yang rendah mempunyai massa jenis 2,7 gram/cm3. Sifat-sifat yang dimiliki aluminium antara lain Ringan Tahan korosi dan tidak beracun maka digunakan untuk alat runah tangga seperti panic, wajan, dan lain-lain. Refleksi, dalam bentuk aluminium fold digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan rokok. Daya hantar listrik, dua kali besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel mtiang listrik. Panduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti duralin campuran Al,Cu,Mg untuk pembuatan badan pesawat Al sebagai reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O2. Aluminium adalah logam yang sangat melimpah dialam, meskipun demikian, besi masih bias lebih banyak digunakan dari pada aluminium, karena dapat ongkos pembuatan aluminium terlalu tinggi, aluminium terdapat sebagai silikat, lempung, batu serpih, batu tuis, dll. Pembuatan aluminium dari senyawa-senyawa tersebut diatas memerlukan ongkos terlalu tinggi . lagi pula, aluminium ynag amsih mengandung besi dan silicon tidak berguna sama sekali. Untungnya dialam terdapat juga bauksit aluminium yang murni diperoleh dari zat ini dengan cara elektrolida, sebelum elektrolida dapat dikerjakan. Bijihnya yang masih mengandung silicon dan besi harus dibersihkan lebih dahulu. Untuk maksud tersebut, dipergunakan sifat amfoter dari aluminium oksida yang kotor dicampur dengan larutan. Natrium hidroksida panas sehingga larut berupa ion aluminat + AlOH4–AHMAD HISKIA, 2001 C. ALAT DAN BAHAN Alat Tabung reaksi Gelas kimia Pipa penyalur gas Pembakar bonsen Bahan Keping aluminium Serbuk Al Pita Mg Asam klorida encer Natrium hidroksida encer Larutan merkuriII klorida Gas klor Tabung pengering CaCl2 Aluminium klorida anhidrat Magnesium klorida anhidrat Magnesium oksida Aluminium oksida Larutan Al+ 0,1 M Larutan Mg2+ 0,1 M D. CARA KERJA 1. Eksperimen Reaksi Dengan Asam Klorida 5 ml asam klorida encer + beberapa keping logam Al Masukkan kedalam tabung reaksi Jika 5 menit Al tidak bereaksi Panaskan Ulangi dengan pita Mg 2. Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH 5 ml NaOH encer + beberapa keeping Al serbuk 1 sendok Masukkan kedalam tabung reaksi Jika setelah 5 menit belum bereaksi Panskan 3. Eksperimen Reaksi Dengan Oksigen Al foil Masukkan kedalam gelas kimia Taburi dengan larutan merkuri II klorida Biarkan beberapa menit, kemudian cuci aluminium foil dengan air Biarkan bebrapa menit di udara 4. Membandingkan Alcl2 Dan Magnesium Klorida Pemanasan klorida anhidra AlCl3 anhidrat panaskan dalam tabung reaksi Lakukan Pengamatan Pengaruh air terhadap klorida anhidrat 1 sendok AlCl3 anhidrat Masukkan tabung reaksi + tetes demi tetes air Ulangi percobaan dengan menggunakan MgCl2 anhidrat 5. Eksperiment Membandingkan Sifat Asam-Basa Alcl3 Dan Mgo Periksa reaksi dari Al2O3 dan MgO dengan air periksa pH larutan Periksa reaksi oksida-oksida mula-mula asam klorida encer, NaOH encer Gunakan 0,1 gram oksida dalam 3 ml asam / basa 6. Eksperimen Membandingkan Sifat Asam Basa Ion Al3+ Dan Mg2+ Terhidrasi Sediakan 2 tabung reaksi 3 ml Al3+ 3ml Mg2+ Periksa pH + NaOH encer 3 ml Lihatlah pengamatannya E. TABEL PENGAMATAN Table 1 reaksi dengan asam klorida Perlakuan Pengamatan Reaksi 5 ml HCl + logam Al tidak bereaksi Dipanaskan Ada gelembung gas H2 , ada perubahan warna, bening abu-abu, mengeluarkan asap 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 5 ml HCl + logam Mg Bereaksi , ada gelembung gas, tidak ada perubahan warna 2HCl + Mg MgCl2 + H2 Table 2 reaksi dengan larutan natrium hidroksida Perlakuan Pengamatan Reaksi 5 ml HCl encer + pita aluminium Tidak bereaksi Dipanaskan Ada gelembung gas 3NaOH + Al Al OH3 + 3Na 5 ml HCl + pita magnesium Bereaksi pita Mg menjadi hitam 2NaOH +Mg Mg OH2 + 2 Na. Table 3 reaksi dengan oksigen Perlakuan Pengamatan Reaksi Al + H2O Bereaksi Al foil + HgCl2 Gelembung gas pada aluminium foil dan tabung reaksi sedikit panas HgCl2 + Al2O3 2 AlCl3 + 3HgO Dibiarkan beberapa menit Larutan keruh dan lapisan aluminium habis. Dicuci dengan air dan didiamkan Al lepuh dan menjadi abu Table 4 membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida Perlakuan Pengamatan Reaksi MgCl2 + air Larutan menjadi panas , dan lebih cepat panas pH= 1 MgCl2 s + 4H2O l –> [MgH2O4]2+ aq + 2Cl– aq AlCl3 + air Larutan menjadi panas, panas lambat, pH= 1 AlCl3 s + 6H2O l –> [AlH2O6]3+ aq + 3Cl– aq Table 5 membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida Perlakuan Pengamatan Reaksi Aluminium oksida dengan air pH= 3 Al2O3 + H2O 2Al OH3 Aluminium + HCl Ada panas , pH= 1 Al2O3s +6HClaq encer AlCl3aq lambat + 3H2Og Aluminium + NaOH pH= 14 Al2O3s + 2NaOHaq + 3H2O 2NaAlOH4aq Mg + H2O Serbuk hitam Mg hilang, pH= 8 MgOs + H2Oaqencer MgOH2s. Mg + HCl pH=9 MgOs + 2HClaq encer MgCl2s + H2Oaq Mg + NaOH pH=13 MgOs + 2NaOHaq MgOH2 + 2Na2Oaq Table 6 membandingkan sifat asam-basa ion Al dan Mg yang terhidrasi Perlakuan Pengamatan Reaksi Mg pH= 8 Mg+NaOH pH= 10 Al pH= 4 Al+NaOH pH= 4 F. PEMBAHASAN Pada percobaan ini eksperiment yang dilakukan yaitu sebagai berikut Eksperiment reaksi aluminium dengan asam klorida Hal yang pertama dilakukan yaitu mencampurkan 5 ml asam klorida encer dengan kepingan aluminium kedalam tabung reaksi, namun pada saat itu tidak terjadi reaksi. Kemudian setelah 5 menit tidak terjadi reaksi, maka dilakukan pemanasan pada campuran tersebut, ada gelembung gas H2. Pada reaksi yang terjadi pada Al + HCl berlangsung lambat dengan reaksi sebagai berikut 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 Setelah itu mereaksikan magnesium dengan HCl, langkahnya sama dengan aluminium tetapi, pada magnesium terjadi reaksi yang berlangsung cepat dibandingkan dengan aluminium . adapun reaksinya yaitu sebagai berikut 2HCl + Mg MgCl2 + H2 Dalam eksperimen ini, aluminium dengan magnesium tidak dapat bereaksi tidak dapat larut dalam asam klorida encer. Hanya keduanya memilki kecepatan reaksi yang berbeda, Al lambat bereaksi dengan HCl, sedangkan Mg cepat bereaksi dengan HCl dan kecepatan reaksi tersebut dapat dilihat pada proses pemanasan. Hal ini dikarenakan pada logam Al terdapat lapisan oksida yang melindungi logamnya. Dan juga Mg bersifat lebih reaktif dari pada Al, sehingga Mg lebih cepat bereaksi. Eksperiment reaksi dengan larutan NaOH Eksperimen ini sama dengan eksperimen pertama. Hanya saja pada eksperiemen kedua ini larutan asam klorida diganti dengan natrium hidroksida. Dalam reaksi larutan natrium hidroksida dengan keeping aluminium tidak etrjadi reaksi yang berarti. Tetapi pada saat dipanaskan terjadi reaksi, adanya gelembung gas, dan reaksinya lambat dibandingkan dengan magnesium. Dengan reaksi sebagai berikut 3NaOH + Al Al OH3 + 3Na Sedangkan pada campuran natrium hidroksida dengan pita Mg terjadi reaksi tanpa pemanasan, pita Mg menjadi hitam, semulanya hitam keabu-abuan. Dan reaksinya juga lebih cepat dari pada Al. dengan reaksi sebgaai berikut 2NaOH +Mg Mg OH2 + 2 Na. Perlu diketahui bahwa aluminium tidak boleh dicuci dengan soda kue natrium karbonat. Karena hal ini disebabkan larutan yang mampu mengendap adalah AlOH2, karena larutan ini memberikan konsentrasi OH– yang cukup tinggi sebagai akibat dari hidrolisis. Sedangkan natrium karbonat merupakan senyawa-senyawa yang bersifat korosi degan persamaan rekasi CO32-aq + H2O HCO3aq + OH– R eaksi dengan oksigen ada percobaan ketiga ini yaitu meneteskan larutan HgCl2 pada kertas aluminium foil , menurut hasil pengamatan aluminium foil terbentuk gelembung seperti luka melepuh. Kemudian mendiamkan beberapa menit aluminium foil menjadi warna Pkeabu-abuan akibat terkikisnya lapisan aluminium pada aluminium foil tersebut. Aluminium foil dicuci dengan air terbentuk gelembung dibawahnya. Setelah itu membiarkannya bebrapa menit diudara. Kertas aluminium foil terkelupas semua dan lama kelamaan hancur menjadi abu. Reaksi dengan oksigen terjadi setelah Al foil direaksikan dengan HgCl2 yang memebentuk oksida, Al yang terbentuk seperti abu, yaitu Al2O3 Reaksi HgCl2 + Al2O3 2 AlCl3 + 3HgO HgCl2 dapat memebersihkan lapisan permukaan aluminium foil secara, efektif karena HgCl2 tersebut dapat melepaskan lapiasan oksida dari aluminium sesuai dengan reaksi diatas. Setelah lapisan aluminium terkikis, kemudian dicuci dengan aquadest. Perlakuan selanjutnya yaitu membiarkan di udara, sehingga terjadi rekasi dengan oksigen membentuk lapisan tipis okisda AlCl3 yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Reaksi yang terjadi 2Als + 3/2 O2 Al2O3s Tepapi saat dibiarkan diudara kertas Al foil terkelupas semua dan lama kelamaan hancur menjadi abu. Ini mungkin terlalu banyaknya HgCl2 yang ditetesi sehingga bukan hanya menghilangkan pelindung oksida pada aluminium melainkan menghancurkan aluminiumnya juga. Eksperimen 4 . membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida Pada percobaan ini dilakukan pemanasan masing-masing pada aluminium klorida anhidrat dan magnesium klorida anhidrat. Untuk aluminium klorida anhidrat ketika dipanaskan diatas spritus, gumpalan aluminium klorida anhidrat yang berwarna kuning dan meleleh dan menjadi serbuk, terdapat asap dan bau serta terdapat selaput tipis yang menyelimuti tabung reaksi. Menurut teori, magnesium klorida anhidrat dan magnesium anhidrat tersebut akan meleleh dan membutuhkan waktu yang berbeda. Serbuk MgCl2 lebih cepat meleleh dibandingkan dengan AlCl3 karena MgCl2 memiliki densitas yang lebih kecil dibandingkan dengan AlCl3. Selanjutnya untuk 1 sendok aluminium klorida anhidrat diteteskan dngan air setetes demi tetes, larutan menjadi panas, dan setelah diukur dengan indicator universal, pH=1. Hal ini menunjukkan bahwa jika AlCl3 padat diteetskan dengan air berlebih akan menghasilkan larutan asam dengan pH 1 atau lebih jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi yang terjadi AlCl3 s + 6H2O l –> [AlH2O6]3+ aq + 3Cl– aq Selanjutnya memasukkan satu sendok serbuk MgCl2 anhidrat kedalam tabung reaksi diteteskan dengan air setetes demi tetes, larutan menjadi panas, dan lebih panas dari pada aluminium klorida anhidrat, dan setelah itu diukur dengan kertas universal, pH=1. Hal ini menunjukkan bahwa jika MgCl2 padat diteteskan dengan air berlebih akan menghasilkan larutan asam denagn pH= 1 atau lebih jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi yang terjadi MgCl2 s + 4H2O l –> [MgH2O4]2+ aq + 2Cl– aq Membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida Oksida AlAl2O3 dalam air cenderung membentuk asam, walaupun juga bias bersifat basa, karena memiliki sifat amfoter, dimana H2O akan membentuk sifat asam H+ sehingga terbentuk 2AlOH3 . pada saat pengukuran diketahui pH=3. Adpaun raksi yang terjadi Al2O3 + H2O 2Al OH3 Al2O3 dicampur dengan HCl encer menghasilkan larutan yang panas dan bersifat asam, dengan pH=1. Reaksi yang terjadi Al2O3s +6HClaq encer AlCl3aq lambat + 3H2Og Al2O3 yang direaksikan dengan NaOH setelah diuji dengan indicator universal didapat pH=13. Reaksi yang terjadi Al2O3s + 2NaOHaq + 3H2O 2NaAlOH4aq Sedangkan untuk MgO dalam air cenderung membentuk basa karena terdapatnya endapan putih MgOH2 yang merupakan basa pH=8. Reaksi yang terjadi MgOs + H2Oaqencer MgOH2s. Sedangkan untuk MgO dalam HCl encer. setelah diuji dengan indicator universal, pH=9 MgOs + 2HClaq encer MgCl2s + H2Oaq MgO deraksikan dengan NaOH , saat diuji dengan kertas indicator universal didapat pH=13. Adapun reaksi yang terjadi MgOs + 2NaOHaq MgOH2 + 2Na2Oaq Dari raksi diatas dapat dilihat bahwa logam aluminium xan magnesium dapat bereaksi dngan senyawa asam encer dan basa encer. Dengan kata lain sifat yang dimilki oleh logam aluminium dan magnesium itu disebut amfoter. Membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ yang terhidrasi Pada percobaan keenam ini, dimana ketika larutan Mg2+ diperiksa dengan kertas indicator pHnya=4, hal ini menunjukkan bersifat asam. Kemudian ketika Mg2+ diperiksa dengan kertas indicator pH = 8, yang menunjukkan Mg2+ bersifat basa, sesuai dengan teori yang ada. Untuk Al3+ ketika ditambahkan NaOH encer, dan setelah di uji dengan kertas indicator pH=4, hal ini menunjukkan Al bersifat asam. Reaksi yang terjadi Al3+aq + 2OH– + 3H2O AlOH4 Karena [AlH2O2]– larut dalam air dan [AlOH3 H2O3] tidak melarut sebab [AlH2O2]– ion yang tentunya akan mearut, sedamgkan [AlOH3H2O3] tidak dapat mengion sebagai donor akseptor elektron dalam air karena ir bukan basa kuat. Reaksi yang terjadi [AlH2O6]3+ + 3 OH [AlH2O3OH3] s + H2O l Reaksi dalam NaOH [AlH2O3OH3] s + OH aq [AlH2O2OH4]– aq + H2O aq Reaksi Mg dalam H2O [MgH2O4]2+ + 2OH [MgH2O2OH4]–aq + H2O G. KESIMPULAN Reaksi logam aluminium dalam HCl encer berjalan lambat memerlukan pemanasan. Reaksi berjalan lambat karena logam aluminium memilki lapisan oksida aluminium yang bersifat melindungi logamnya. Sedang pada reaksi pita Mg dengan HCl berlangsung dengan epat tanpa ada pemanasan. logam aluminium lebih mudah terlarut dalam larutan NaOH dibandingkan dengan magnesium. larutan HgCl2 dapat membersihkan permukaan aluminium foil. aluminium bersifat asam dari pada magnesium H. DAFTAR PUSTAKA AHMAD HISKIA. 2001. ELEKTROKIMIA DAN KINETIKA KIMIA. BANDUNG PT. Citra aditya abadi. Cotton. 1989. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta UI Press. Petrucci, R. H. 1987. Kimia Dasar Prisnsip dan Terapan Modern Jilid 3. Jakarta Erlangga. SUGIYARTO. 2001. KIMIA ANORGANIK 2 . YOGYAKARTA UGM. Tim Kimia Anorganik. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Padang UNP. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1 ALUMINUIM DAN SENYAWANYA Penyusun wulandari Dosen Asisten Dosen EGI AFRIANDA SILVI VERONIKA LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI PADANG 2014 DAFTAR ISI Contents LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1. 1 DAFTAR ISI. 2 ALUMINIUM DAN SENYAWANYA.. 3 TUJUAN PRAKTIKUM… 3 TEORI DASAR.. 3 ALAT DAN BAHAN.. 7 CARA KERJA.. 8 Eksperimen Reaksi Dengan Asam Klorida. 8 Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH.. 8 Eksperimen Reaksi Dengan Oksigen. 8 Membandingkan Alcl2 Dan Magnesium Klorida. 9 Eksperiment Membandingkan Sifat Asam-Basa Alcl3 Dan Mgo. 9 Eksperimen Membandingkan Sifat Asam Basa Ion Al3+ Dan Mg2+ Terhidrasi 10 TABEL PENGAMATAN.. 11 Table 1 reaksi dengan asam klorida. 11 Table 2 reaksi dengan larutan natrium hidroksida. 11 Table 3 reaksi dengan oksigen. 11 Table 4 membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida. 12 Table 5 membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida. 12 Table 6 membandingkan sifat asam-basa ion Al dan Mg yang terhidrasi 13 PEMBAHASAN.. 13 KESIMPULAN.. 18 DAFTAR PUSTAKA.. 19 ALUMINIUM DAN SENYAWANYA A. TUJUAN PRAKTIKUM Mempelajari kimia aluminium dan senyawanya dan membandingkannya dengan kimia magnesium dan senyawanya. B. TEORI DASAR Imu kimia aluminium sangat ditentukan oleh muatan yang besar dan jari-jari yang kecil dari ion Al+3, yaitu kerapatan muatan besar. Kerapatan Muatan Kation Satuan muatan Jari-jari ionnm Muatan/ jari-jari Na+ +1 0,098 10 Mg2+ +2 0,065 31 Al+3 +3 0,048 63 Zn2+ +2 0,074 27 Cu2+ +2 0,069 29 Jika garam aluminium dilarutkan dalam air ion Al3+ segera membentuk [AlH2O9]3+ yang biasanya ditulis dengan Al3+aq. Di dalam larutan air, air yang bebas berfungsi sebagai basa dan dapat diperoleh kesetimbangan berikut. [AlH2O]9]3+ + H2O [AlH2O9]3+ + H2O Dalam basa yang kuat seperti NaOH terjadi reaksi. [AlH2O9]3+ + 3OH [AlH2O3OH3]s + H2Ol Dalam larutan NaOH yang berlebih, [AlH2O4OH4]s + OH aq [AlH2O3OH3]s H2OlTim Kimia Anorganik, 2014. Aluminium adalah salah satu golongan III A yang merupakan unsure logam yang berwarna putih perak mengkilat. Aluminium merupakan 10 gram elektropositif dan diudara aluminium merupakan logam yang tahan karat. Aluminium diproduksi dalam jumlah yang besar dalam dunia industry hal ini karena aluminium banyak dimanfaatkan orang. Proses pembuatan aluminium dalam industry dikenal dengan proses hal yang terdiri dari dua tahapan proses, yaitu tahap pemurnian berhasil atau krolit yang memanfaatkan sifat atmosfer dari aluminium oksida dan tahap elektrolisis untuk memeproleh aluminium murni yang kemudian melalui proses lebih lanjut. Aluminium dibuat dalam bentuk tertentu beberapa kegunaan aluminium yaitu digunakan dalam konstruksi pesawat dan mobil.Petrucci, 1987. Reaksi kimia logam aluminium Aluminium adalah logam putih yang liat dan dapat ditempa bubuknya berwarna abu-abu, ia melebur pada 1090C. bila tekanan udara, objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksidasi-oksidasi ini melindungi objek dari oksidasi lebih lanjut. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini, pelarutan lebih lambat dalam asam sulfat encer atau garam nitrat encer. 3 Al + 6 H+ 2 Al 3+ 3 H2 Proses pelarutan dapat dipercepat dengan menambahkan sedikit melarutkan II klorida pada campuran asam pada klorida, pekat juga melarutkan aluminium. 2 Al + 6 HCl 2 Al3+ + 3H2 + 6Cl– Asam sulfat pekat melarutkan aluminium dengan membedakan belerang dioksida 2 Al + 6H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 3SO2 + 6H2O Asam nitrat pekat membuat logam menjadi positif dengan hidroksi alkali terbentuk larutan tetrahidroksi aluminat. 2 Al + 2OH + 6 H2O [ Al OH4]– + 3H2 + 3H2 Aluminium adalah logam invalen dalam senyawa-senyawanya ion aluminium Al3+ membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak berwarna. Halida nitrat dan sulfatnya larut dalam air, larutan air, larutan ini memperlihatkan reaksi asam karena hidrolisis. Aluminium sulfat dapat dibuat hanya dalam keadaan padat saja, dalam air terhidrolisis dan membentuk AlOH2SUGIYARTO, 2001. Dua faktor yang harus dipertimbangkan untuk menilai, kelarutan senyawa dalam air, kecil ukuran dan tingginya muatan ion Al3+ ini sukar larut dalam air. Contoh Al2Cl3 bahkan AlF3 ynag merupakan gabungan dari Al3+ dan F– yang bervalensi 1. Menunjukan kelarutan dalam air yang rendah AlCl3, AlBr2 dan AlI2 mempunyai sifat kovalen dan mudah larut dalam air. Sejumlah garam aluminium dan seperti halnya logam golongan VIII A mengkristal dan larutannya sebagai hidrat, satu cirri utama , larutan garam aluminium dalam air bersifat asam. Karena daya tarik akan elektron dari ion kecil dengan muatan yang tinggi dari Al3+. Ikatan OH dalam molekul logam H2O putus. Proton dilepaskan keluar dari lengkung koordinasi ligan H2O. Sedangkan ion kompleksnya berubah menjadi [AlH2O5 OH]2+, logam aluminium yang dilapisi dengan oksida dapat mencegah pengkaratan pada selang pH 4,5-8,3Cotton, 1989. Logam merupakan logam berwarna putih kerapatan dengan kerapatan yang rendah mempunyai massa jenis 2,7 gram/cm3. Sifat-sifat yang dimiliki aluminium antara lain Ringan Tahan korosi dan tidak beracun maka digunakan untuk alat runah tangga seperti panic, wajan, dan lain-lain. Refleksi, dalam bentuk aluminium fold digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan rokok. Daya hantar listrik, dua kali besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel mtiang listrik. Panduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti duralin campuran Al,Cu,Mg untuk pembuatan badan pesawat Al sebagai reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O2. Aluminium adalah logam yang sangat melimpah dialam, meskipun demikian, besi masih bias lebih banyak digunakan dari pada aluminium, karena dapat ongkos pembuatan aluminium terlalu tinggi, aluminium terdapat sebagai silikat, lempung, batu serpih, batu tuis, dll. Pembuatan aluminium dari senyawa-senyawa tersebut diatas memerlukan ongkos terlalu tinggi . lagi pula, aluminium ynag amsih mengandung besi dan silicon tidak berguna sama sekali. Untungnya dialam terdapat juga bauksit aluminium yang murni diperoleh dari zat ini dengan cara elektrolida, sebelum elektrolida dapat dikerjakan. Bijihnya yang masih mengandung silicon dan besi harus dibersihkan lebih dahulu. Untuk maksud tersebut, dipergunakan sifat amfoter dari aluminium oksida yang kotor dicampur dengan larutan. Natrium hidroksida panas sehingga larut berupa ion aluminat + AlOH4–AHMAD HISKIA, 2001 C. ALAT DAN BAHAN Alat Tabung reaksi Gelas kimia Pipa penyalur gas Pembakar bonsen Bahan Keping aluminium Serbuk Al Pita Mg Asam klorida encer Natrium hidroksida encer Larutan merkuriII klorida Gas klor Tabung pengering CaCl2 Aluminium klorida anhidrat Magnesium klorida anhidrat Magnesium oksida Aluminium oksida Larutan Al+ 0,1 M Larutan Mg2+ 0,1 M D. CARA KERJA 1. Eksperimen Reaksi Dengan Asam Klorida 5 ml asam klorida encer + beberapa keping logam Al Masukkan kedalam tabung reaksi Jika 5 menit Al tidak bereaksi Panaskan Ulangi dengan pita Mg 2. Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH 5 ml NaOH encer + beberapa keeping Al serbuk 1 sendok Masukkan kedalam tabung reaksi Jika setelah 5 menit belum bereaksi Panskan 3. Eksperimen Reaksi Dengan Oksigen Al foil Masukkan kedalam gelas kimia Taburi dengan larutan merkuri II klorida Biarkan beberapa menit, kemudian cuci aluminium foil dengan air Biarkan bebrapa menit di udara 4. Membandingkan Alcl2 Dan Magnesium Klorida Pemanasan klorida anhidra AlCl3 anhidrat panaskan dalam tabung reaksi Lakukan Pengamatan Pengaruh air terhadap klorida anhidrat 1 sendok AlCl3 anhidrat Masukkan tabung reaksi + tetes demi tetes air Ulangi percobaan dengan menggunakan MgCl2 anhidrat 5. Eksperiment Membandingkan Sifat Asam-Basa Alcl3 Dan Mgo Periksa reaksi dari Al2O3 dan MgO dengan air periksa pH larutan Periksa reaksi oksida-oksida mula-mula asam klorida encer, NaOH encer Gunakan 0,1 gram oksida dalam 3 ml asam / basa 6. Eksperimen Membandingkan Sifat Asam Basa Ion Al3+ Dan Mg2+ Terhidrasi Sediakan 2 tabung reaksi 3 ml Al3+ 3ml Mg2+ Periksa pH + NaOH encer 3 ml Lihatlah pengamatannya E. TABEL PENGAMATAN Table 1 reaksi dengan asam klorida Perlakuan Pengamatan Reaksi 5 ml HCl + logam Al tidak bereaksi Dipanaskan Ada gelembung gas H2 , ada perubahan warna, bening abu-abu, mengeluarkan asap 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 5 ml HCl + logam Mg Bereaksi , ada gelembung gas, tidak ada perubahan warna 2HCl + Mg MgCl2 + H2 Table 2 reaksi dengan larutan natrium hidroksida Perlakuan Pengamatan Reaksi 5 ml HCl encer + pita aluminium Tidak bereaksi Dipanaskan Ada gelembung gas 3NaOH + Al Al OH3 + 3Na 5 ml HCl + pita magnesium Bereaksi pita Mg menjadi hitam 2NaOH +Mg Mg OH2 + 2 Na. Table 3 reaksi dengan oksigen Perlakuan Pengamatan Reaksi Al + H2O Bereaksi Al foil + HgCl2 Gelembung gas pada aluminium foil dan tabung reaksi sedikit panas HgCl2 + Al2O3 2 AlCl3 + 3HgO Dibiarkan beberapa menit Larutan keruh dan lapisan aluminium habis. Dicuci dengan air dan didiamkan Al lepuh dan menjadi abu Table 4 membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida Perlakuan Pengamatan Reaksi MgCl2 + air Larutan menjadi panas , dan lebih cepat panas pH= 1 MgCl2 s + 4H2O l –> [MgH2O4]2+ aq + 2Cl– aq AlCl3 + air Larutan menjadi panas, panas lambat, pH= 1 AlCl3 s + 6H2O l –> [AlH2O6]3+ aq + 3Cl– aq Table 5 membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida Perlakuan Pengamatan Reaksi Aluminium oksida dengan air pH= 3 Al2O3 + H2O 2Al OH3 Aluminium + HCl Ada panas , pH= 1 Al2O3s +6HClaq encer AlCl3aq lambat + 3H2Og Aluminium + NaOH pH= 14 Al2O3s + 2NaOHaq + 3H2O 2NaAlOH4aq Mg + H2O Serbuk hitam Mg hilang, pH= 8 MgOs + H2Oaqencer MgOH2s. Mg + HCl pH=9 MgOs + 2HClaq encer MgCl2s + H2Oaq Mg + NaOH pH=13 MgOs + 2NaOHaq MgOH2 + 2Na2Oaq Table 6 membandingkan sifat asam-basa ion Al dan Mg yang terhidrasi Perlakuan Pengamatan Reaksi Mg pH= 8 Mg+NaOH pH= 10 Al pH= 4 Al+NaOH pH= 4 F. PEMBAHASAN Pada percobaan ini eksperiment yang dilakukan yaitu sebagai berikut Eksperiment reaksi aluminium dengan asam klorida Hal yang pertama dilakukan yaitu mencampurkan 5 ml asam klorida encer dengan kepingan aluminium kedalam tabung reaksi, namun pada saat itu tidak terjadi reaksi. Kemudian setelah 5 menit tidak terjadi reaksi, maka dilakukan pemanasan pada campuran tersebut, ada gelembung gas H2. Pada reaksi yang terjadi pada Al + HCl berlangsung lambat dengan reaksi sebagai berikut 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 Setelah itu mereaksikan magnesium dengan HCl, langkahnya sama dengan aluminium tetapi, pada magnesium terjadi reaksi yang berlangsung cepat dibandingkan dengan aluminium . adapun reaksinya yaitu sebagai berikut 2HCl + Mg MgCl2 + H2 Dalam eksperimen ini, aluminium dengan magnesium tidak dapat bereaksi tidak dapat larut dalam asam klorida encer. Hanya keduanya memilki kecepatan reaksi yang berbeda, Al lambat bereaksi dengan HCl, sedangkan Mg cepat bereaksi dengan HCl dan kecepatan reaksi tersebut dapat dilihat pada proses pemanasan. Hal ini dikarenakan pada logam Al terdapat lapisan oksida yang melindungi logamnya. Dan juga Mg bersifat lebih reaktif dari pada Al, sehingga Mg lebih cepat bereaksi. Eksperiment reaksi dengan larutan NaOH Eksperimen ini sama dengan eksperimen pertama. Hanya saja pada eksperiemen kedua ini larutan asam klorida diganti dengan natrium hidroksida. Dalam reaksi larutan natrium hidroksida dengan keeping aluminium tidak etrjadi reaksi yang berarti. Tetapi pada saat dipanaskan terjadi reaksi, adanya gelembung gas, dan reaksinya lambat dibandingkan dengan magnesium. Dengan reaksi sebagai berikut 3NaOH + Al Al OH3 + 3Na Sedangkan pada campuran natrium hidroksida dengan pita Mg terjadi reaksi tanpa pemanasan, pita Mg menjadi hitam, semulanya hitam keabu-abuan. Dan reaksinya juga lebih cepat dari pada Al. dengan reaksi sebgaai berikut 2NaOH +Mg Mg OH2 + 2 Na. Perlu diketahui bahwa aluminium tidak boleh dicuci dengan soda kue natrium karbonat. Karena hal ini disebabkan larutan yang mampu mengendap adalah AlOH2, karena larutan ini memberikan konsentrasi OH– yang cukup tinggi sebagai akibat dari hidrolisis. Sedangkan natrium karbonat merupakan senyawa-senyawa yang bersifat korosi degan persamaan rekasi CO32-aq + H2O HCO3aq + OH– R eaksi dengan oksigen ada percobaan ketiga ini yaitu meneteskan larutan HgCl2 pada kertas aluminium foil , menurut hasil pengamatan aluminium foil terbentuk gelembung seperti luka melepuh. Kemudian mendiamkan beberapa menit aluminium foil menjadi warna Pkeabu-abuan akibat terkikisnya lapisan aluminium pada aluminium foil tersebut. Aluminium foil dicuci dengan air terbentuk gelembung dibawahnya. Setelah itu membiarkannya bebrapa menit diudara. Kertas aluminium foil terkelupas semua dan lama kelamaan hancur menjadi abu. Reaksi dengan oksigen terjadi setelah Al foil direaksikan dengan HgCl2 yang memebentuk oksida, Al yang terbentuk seperti abu, yaitu Al2O3 Reaksi HgCl2 + Al2O3 2 AlCl3 + 3HgO HgCl2 dapat memebersihkan lapisan permukaan aluminium foil secara, efektif karena HgCl2 tersebut dapat melepaskan lapiasan oksida dari aluminium sesuai dengan reaksi diatas. Setelah lapisan aluminium terkikis, kemudian dicuci dengan aquadest. Perlakuan selanjutnya yaitu membiarkan di udara, sehingga terjadi rekasi dengan oksigen membentuk lapisan tipis okisda AlCl3 yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Reaksi yang terjadi 2Als + 3/2 O2 Al2O3s Tepapi saat dibiarkan diudara kertas Al foil terkelupas semua dan lama kelamaan hancur menjadi abu. Ini mungkin terlalu banyaknya HgCl2 yang ditetesi sehingga bukan hanya menghilangkan pelindung oksida pada aluminium melainkan menghancurkan aluminiumnya juga. Eksperimen 4 . membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida Pada percobaan ini dilakukan pemanasan masing-masing pada aluminium klorida anhidrat dan magnesium klorida anhidrat. Untuk aluminium klorida anhidrat ketika dipanaskan diatas spritus, gumpalan aluminium klorida anhidrat yang berwarna kuning dan meleleh dan menjadi serbuk, terdapat asap dan bau serta terdapat selaput tipis yang menyelimuti tabung reaksi. Menurut teori, magnesium klorida anhidrat dan magnesium anhidrat tersebut akan meleleh dan membutuhkan waktu yang berbeda. Serbuk MgCl2 lebih cepat meleleh dibandingkan dengan AlCl3 karena MgCl2 memiliki densitas yang lebih kecil dibandingkan dengan AlCl3. Selanjutnya untuk 1 sendok aluminium klorida anhidrat diteteskan dngan air setetes demi tetes, larutan menjadi panas, dan setelah diukur dengan indicator universal, pH=1. Hal ini menunjukkan bahwa jika AlCl3 padat diteetskan dengan air berlebih akan menghasilkan larutan asam dengan pH 1 atau lebih jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi yang terjadi AlCl3 s + 6H2O l –> [AlH2O6]3+ aq + 3Cl– aq Selanjutnya memasukkan satu sendok serbuk MgCl2 anhidrat kedalam tabung reaksi diteteskan dengan air setetes demi tetes, larutan menjadi panas, dan lebih panas dari pada aluminium klorida anhidrat, dan setelah itu diukur dengan kertas universal, pH=1. Hal ini menunjukkan bahwa jika MgCl2 padat diteteskan dengan air berlebih akan menghasilkan larutan asam denagn pH= 1 atau lebih jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi yang terjadi MgCl2 s + 4H2O l –> [MgH2O4]2+ aq + 2Cl– aq Membandingkan sifat asam basa aluminium oksida dan magnesium oksida Oksida AlAl2O3 dalam air cenderung membentuk asam, walaupun juga bias bersifat basa, karena memiliki sifat amfoter, dimana H2O akan membentuk sifat asam H+ sehingga terbentuk 2AlOH3 . pada saat pengukuran diketahui pH=3. Adpaun raksi yang terjadi Al2O3 + H2O 2Al OH3 Al2O3 dicampur dengan HCl encer menghasilkan larutan yang panas dan bersifat asam, dengan pH=1. Reaksi yang terjadi Al2O3s +6HClaq encer AlCl3aq lambat + 3H2Og Al2O3 yang direaksikan dengan NaOH setelah diuji dengan indicator universal didapat pH=13. Reaksi yang terjadi Al2O3s + 2NaOHaq + 3H2O 2NaAlOH4aq Sedangkan untuk MgO dalam air cenderung membentuk basa karena terdapatnya endapan putih MgOH2 yang merupakan basa pH=8. Reaksi yang terjadi MgOs + H2Oaqencer MgOH2s. Sedangkan untuk MgO dalam HCl encer. setelah diuji dengan indicator universal, pH=9 MgOs + 2HClaq encer MgCl2s + H2Oaq MgO deraksikan dengan NaOH , saat diuji dengan kertas indicator universal didapat pH=13. Adapun reaksi yang terjadi MgOs + 2NaOHaq MgOH2 + 2Na2Oaq Dari raksi diatas dapat dilihat bahwa logam aluminium xan magnesium dapat bereaksi dngan senyawa asam encer dan basa encer. Dengan kata lain sifat yang dimilki oleh logam aluminium dan magnesium itu disebut amfoter. Membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ yang terhidrasi Pada percobaan keenam ini, dimana ketika larutan Mg2+ diperiksa dengan kertas indicator pHnya=4, hal ini menunjukkan bersifat asam. Kemudian ketika Mg2+ diperiksa dengan kertas indicator pH = 8, yang menunjukkan Mg2+ bersifat basa, sesuai dengan teori yang ada. Untuk Al3+ ketika ditambahkan NaOH encer, dan setelah di uji dengan kertas indicator pH=4, hal ini menunjukkan Al bersifat asam. Reaksi yang terjadi Al3+aq + 2OH– + 3H2O AlOH4 Karena [AlH2O2]– larut dalam air dan [AlOH3 H2O3] tidak melarut sebab [AlH2O2]– ion yang tentunya akan mearut, sedamgkan [AlOH3H2O3] tidak dapat mengion sebagai donor akseptor elektron dalam air karena ir bukan basa kuat. Reaksi yang terjadi [AlH2O6]3+ + 3 OH [AlH2O3OH3] s + H2O l Reaksi dalam NaOH [AlH2O3OH3] s + OH aq [AlH2O2OH4]– aq + H2O aq Reaksi Mg dalam H2O [MgH2O4]2+ + 2OH [MgH2O2OH4]–aq + H2O G. KESIMPULAN Reaksi logam aluminium dalam HCl encer berjalan lambat memerlukan pemanasan. Reaksi berjalan lambat karena logam aluminium memilki lapisan oksida aluminium yang bersifat melindungi logamnya. Sedang pada reaksi pita Mg dengan HCl berlangsung dengan epat tanpa ada pemanasan. logam aluminium lebih mudah terlarut dalam larutan NaOH dibandingkan dengan magnesium. larutan HgCl2 dapat membersihkan permukaan aluminium foil. aluminium bersifat asam dari pada magnesium H. DAFTAR PUSTAKA AHMAD HISKIA. 2001. ELEKTROKIMIA DAN KINETIKA KIMIA. BANDUNG PT. Citra aditya abadi. Cotton. 1989. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta UI Press. Petrucci, R. H. 1987. Kimia Dasar Prisnsip dan Terapan Modern Jilid 3. Jakarta Erlangga. SUGIYARTO. 2001. KIMIA ANORGANIK 2 . YOGYAKARTA UGM. Tim Kimia Anorganik. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Padang UNP.

laporan praktikum aluminium dan senyawanya