2 Teori Arrhenius dan teori Brønsted-Lowry tidak dapat menjelaskan reaksi ini. Berdasarkan teori Lewis, CN − adalah basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron kepada ion Ni 2+ sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi sedangkan Ni 2+ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari CN −. Teori Asam Basa - Referensi
MenurutBrowsted - Lowry, asam merupakan spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi perpidahan proton. Teori Bronsted Lowry merupakan perluasan teori Arrhenius. Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air.
TeoriAsam Basa Bronsted-Lowry. Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 mengembangkan teori Arrhenius dengan nama teori asam basa Bronsted-Lowry. Dalam teorinya, Bronsted dan Lowry menjawab kekuranngan yang ada dalam teori Arrhenius yang tidak dapat menyimpulkan senyawa asam basa yang reaksinya tidak membentuk larutan.
A Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius. 1. Asam menurut Arrhenius. Asam didefinisikan sebagai zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) bila dilarutkan dalam air. Kemudian ion hidrogen tersebut bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H3O+). Contoh: a. Asam klorida dalam air:
Yangmerupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah . answer choices . NH 3 dan H 2 O. Anion CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori answer choices . Arrhenius. Bronsted - Lowry. Lewis. Bronsted-Lowry dan Lewis. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Tags:
ebm6p. i3isti8jpb.pages.dev/275i3isti8jpb.pages.dev/53i3isti8jpb.pages.dev/179i3isti8jpb.pages.dev/75i3isti8jpb.pages.dev/487i3isti8jpb.pages.dev/113i3isti8jpb.pages.dev/158i3isti8jpb.pages.dev/53
cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori
